načítání...
menu
nákupní košík
Košík

je prázdný
a
b

E-kniha: Chemické sloučeniny kolem nás – Organika – Milan Bárta

Chemické sloučeniny kolem nás – Organika

Elektronická kniha: Chemické sloučeniny kolem nás – Organika
Autor: Milan Bárta

– V předchozích publikacích jsme se nejprve seznámili s desítkami prvků a desítkami anorganických sloučenin. Aby byl přehled látek našeho světa kompletní, dostává se vám do ruky volné pokračování publikací Chemické prvky ... (celý popis)
Titul je skladem - ke stažení ihned
Médium: e-kniha
Vaše cena s DPH:  139
+
-
4,6
bo za nákup

ukázka z knihy ukázka

Titul je dostupný ve formě:
elektronická forma ELEKTRONICKÁ
KNIHA

hodnoceni - 0%hodnoceni - 0%hodnoceni - 0%hodnoceni - 0%hodnoceni - 0%   celkové hodnocení
0 hodnocení + 0 recenzí

Specifikace
Nakladatelství: » EDIKA
Dostupné formáty
ke stažení:
PDF
Zabezpečení proti tisku a kopírování: ano
Médium: e-book
Rok vydání: 2019
Počet stran: 116
Rozměr: 25 cm
Úprava: barevné ilustrace
Vydání: 1. vydání
Skupina třídění: Organická chemie
Jazyk: česky
ADOBE DRM: bez
ISBN: 978-80-266-1442-5
Ukázka: » zobrazit ukázku
Popis

V předchozích publikacích jsme se nejprve seznámili s desítkami prvků a desítkami anorganických sloučenin. Aby byl přehled látek našeho světa kompletní, dostává se vám do ruky volné pokračování publikací Chemické prvky kolem nás a Chemické sloučeniny kolem nás – anorganika. Biologové říkají, že na světě je asi deset milionů druhů živočichů a deset milionů z nich jsou zástupci hmyzu. Chemici by mohli tvrdit, že na světě je deset milionů sloučenin, z nichž deset milionů jsou sloučeniny organické. A my vám jich na stránkách této knihy představujeme jen několik desítek. I tak se dozvíte mnoho informací o plynu, který ve většině domácností zajišťuje teplo, o kapalině, pomocí níž se většina z nás přemisťuje z místa na místo, o kyselině, díky níž jste podobní svým rodičům a nenarodili jste se jako moucha nebo kaktus. V knize opět najdete: – základní informace v přehledných tabulkách, – vlastnosti, zdroje a způsoby použití organických sloučenin, – zajímavosti, – názvosloví a reakční schémata, – barevné fotografie a snad vtipné ilustrace.

(organika)
Předmětná hesla
Zařazeno v kategoriích
Milan Bárta - další tituly autora:
Jak (ne)vyhodit školu do povětří Jak (ne)vyhodit školu do povětří
Jak (ne)vyhodit školu do povětří 2 Jak (ne)vyhodit školu do povětří 2
Biografický slovník náčelníků operativních správ Státní bezpečnosti v letech 1953 - 1989 Biografický slovník náčelníků operativních správ Státní bezpečnosti v letech 1953 - 1989
Malý chemik -- Barevné krystaly a další experimenty pro děti Malý chemik
Tanky proti sjezdu -- Protokol a dokumenty XIV. (vysočanského) sjezdu KSČ Tanky proti sjezdu
 (e-book)
Malý chemik Malý chemik
 
Recenze a komentáře k titulu
Zatím žádné recenze.


Ukázka / obsah
Přepis ukázky

Chemické sloučeniny

kolem nás – Organika

Vyšlo také v tištěné verzi

Objednat můžete na

www.edika.cz

www.albatrosmedia.cz

Milan Bárta

Chemické sloučeniny kolem nás – Organika – e‑kniha

Copyright © Albatros Media a. s., 2019

Všechna práva vyhrazena.

Žádná část této publikace nesmí být rozšiřována

bez písemného souhlasu majitelů práv.


Obsah

Methan . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4

Butan . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 8

2,2,4-trimethylpentan . . . . . . . . . . . 12

Ethen . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 16 Ethyn . . . . . . . . . . . . . . . . . . 20 2-methylbuta-1,3-dien . . . . . . . . . . 23 Benzen . . . . . . . . . . . . . . . . . 26 Toluen. . . . . . . . . . . . . . . . . . 29 Naftalen . . . . . . . . . . . . . . . . . 32 Trichlormethan. . . . . . . . . . . . . . 35 Dichlordifluormethan . . . . . . . . . . . 38 Methanol . . . . . . . . . . . . . . . . . 41 Ethanol . . . . . . . . . . . . . . . . . 44 Glycerol . . . . . . . . . . . . . . . . . .47 Ether . . . . . . . . . . . . . . . . . . 50 Formaldehyd . . . . . . . . . . . . . . . 53 Acetaldehyd . . . . . . . . . . . . . . . 56 Aceton. . . . . . . . . . . . . . . . . . 59 Kyselina mravenčí . . . . . . . . . . . . 62

Kyselina octová . . . . . . . . . . . . . 65

Kyselina máselná. . . . . . . . . . . . . 68

Kyselina šťavelová . . . . . . . . . . . . . 71

Kyselina palmitová . . . . . . . . . . . . .74

Kyselina benzoová . . . . . . . . . . . . . 77

Ethylester kyseliny mravenčí . . . . . . . 80

Stearan sodný . . . . . . . . . . . . . . 83

Glycin . . . . . . . . . . . . . . . . . . 86

Kyselina mléčná . . . . . . . . . . . . . 89

Trinitrotoluen . . . . . . . . . . . . . . 92

Glukóza . . . . . . . . . . . . . . . . . 95

Sacharóza . . . . . . . . . . . . . . . . 98

Škrob . . . . . . . . . . . . . . . . . . 101

Celulóza . . . . . . . . . . . . . . . . . 104

Tuky . . . . . . . . . . . . . . . . . . 107

Bílkoviny . . . . . . . . . . . . . . . . 110

DNA . . . . . . . . . . . . . . . . . . 113

Zdroje fotografií . . . . . . . . . . . . . 117


4 Molární hmotnost:

Teplota tání:

16,043 g/mol

–182,5 °CMethan

Úvod: Nenapadla nás jiná organická látka, od které bychom mohli lépe a užitečněji začít.

Methan je nejjednodušší, od jeho názvu se odvíjejí názvy mnoha dalších sloučenin. Skládá se

z uhlíku a vodíku, dvou prvků, z nichž je tvořena i většina organických látek. Uhlík by měl být

ve všech, vždyť organická chemie je definována jako chemie sloučenin uhlíku. Vodík byl sice

v některých uměle vyrobených sloučeninách nahrazen jinými prvky, ale v naší publikaci půjde

jen o jedinou výjimku.

Jiné názvy: Názvosloví organických sloučenin vznikalo podle jiných principů než v případě

anorganických látek. A ne vždy se mezi lidmi vžilo. V této publikaci většinou uvádíme jako úvodní

název ten, který je obecně nejvíce vži

tý, a obvykle připomínáme i některé

další názvy více či méně známé a více

či méně oficiální. V případě methanu

se v nechemických souvislostech po

užívá výraz metan, postaru se o něm

také hovoří jako o karbanu.

Za průkopníka využívání zemního

plynu ve střední Evropě je považován

Jan Medlen, který našel zdroj nedaleko

svého bydliště. Zavedl si plyn do domu.

Po několika měsících levného vytápění

mu dům vyletěl do povětří.

Za průkopníka využívání zemního

plynu ve střední Evropě je považován

Za průkopníka využívání zemního

plynu ve střední Evropě je považován

Za průkopníka využívání zemního

Jan Medlen, který našel zdroj nedaleko

plynu ve střední Evropě je považován

Jan Medlen, který našel zdroj nedaleko

plynu ve střední Evropě je považován

svého bydliště. Zavedl si plyn do domu.

Methan


5

Teplota varu:

Rozpustnost ve vodě:

–161,6 °C

0,22 mg/l

Vzorce: V anorganické chemii

se ve škole zpravidla používají vzorce

stechiometrické. O látkách říkají jen to,

z kterých prvků se skládají a v jakém

poměru jsou atomy těchto prvků. Na

příklad chlorid sodný má vzorec NaCl,

jeho krystaly tedy tvoří ionty sodíku

a chloru v poměru jedna ku jedné. Oxid

uhličitý má vzorec CO

2

, jeho molekuly

se tedy skládají z atomů uhlíku a kyslíku

v poměru jedna ku dvěma.

Jelikož molekuly organických slou

čenin jsou často složeny jen z atomů

uhlíku a vodíku, se stechiometrickými

vzorci nevystačíme. Proto se používají

vzorce molekulové, které říkají, kolik

a kterých atomů je v molekule. Methan

má molekulový vzorec CH

4

. Jeho mole

kula je složena z jednoho atomu uhlíku

a čtyř atomů vodíku.

U složitějších molekul se může stát, že jeden molekulový vzorec odpovídá několika různým

látkám. Například molekulový vzorec C

3

H

6

 má látka s názvem propen, ale také látka cyklopropan.

Tyto látky mají jinou strukturu a jiné vlastnosti, proto se obvykle ještě používají vzorce strukturní

naznačující přesnější stavbu sloučenin, anebo vzorce racionální, které jsou zjednodušenými vzorci

strukturními.

Propen vypadá racionálně takto:

CH

2

= CH – CH

3

Cyklopropan takto:

Racionální vzorec methanu je stejný

jako molekulový, zjednodušit jej zkrát

ka nelze.

Zařazení: Methan je představi

telem látek, které se nazývají uhlovo

díky. Jde o organické sloučeniny sklá

dající se jen z atomů uhlíku a vodíku.

Methan patří mezi skleníkové plyny.

Nebezpečný je především jeho únik

z roztávajícího permafrostu – věčně

zmrzlé půdy Sibiře a dalších oblastí

severní polokoule.

Methan patří mezi skleníkové plyny.

Nebezpečný je především jeho únik

Methan patří mezi skleníkové plyny.

Nebezpečný je především jeho únik

Methan patří mezi skleníkové plyny.

z roztávajícího permafrostu

zmrzlé půdy Sibiře a

roztávajícího permafrostu

zmrzlé půdy Sibiře a

roztávajícího permafrostu

Methan je součástí zemního plynu, na kterém se ve

většině domácností vaří jídlo.

Na zkapalněný methan jezdí zatím nejčastěji městské

autobusy.


6

Uhlovodíky se dále dělí podle dalších kritérií, hlavně podle toho, které typy vazeb se v nich vy

skytují a jaké mají typy řetězců. Methan je z tohoto hlediska alkan. Alkany mají jen jednoduché

vazby a necyklické řetězce.

Vlastnosti: Methan je za normálních podmínek plyn a vůbec nejlehčí organická sloučeni

na. Je bezbarvý a bez zápachu. Ve vodě je prakticky nerozpustný. Jde o plyn hořlavý, jeho směs se

vzduchem je výbušná.

Právě jeho reakce s kyslíkem je nejvýznamnější. Za dostatečného přístupu vzduchu methan

hoří podle následující reakce:

CH

4

+ 2 O

2

 CO

2

+ 2 H

2

O

Za nedostatečného přístupu vzduchu hoří rovněž, ale za vzniku jedovatého oxidu uhelnatého

(případně sazí). To je důležité si uvědomit například při použití tohoto plynu v domácnostech.

Oxidem uhelnatým se bohužel ročně otráví stovky lidí.

Rovnice v tomto případě vypadá následovně:

2 CH

4

+ 3 O

2

 2 CO + 4 H

2

O


7

Zdroje: Nejvýznamnějším zdrojem methanu je zemní plyn, který se po světě dopravuje buď pomocí plynovodů, anebo jako zkapalněný na speciálních lodích. V přírodě je například součástí bahenního plynu, plynů v uhelných dolech nebo bioplynu. Bioplyn vzniká rozkladem různých organických materiálů – v trávicích orgánech zejména býložravců, na skládkách, v čističkách, na hnojištích a podobně.

Využití: Naprostá většina methanu slouží jako zdroj energie. Ve městech se jím topí a používá se i k vaření či pečení. V některých státech se pomocí zemního plynu nebo bioplynu vyrábí elektrická energie (u nás většina tepelných elektráren spaluje hnědé uhlí).

Methan v podobě zemního plynu se stal i pohonnou hmotou. Stojan se zemním plynem se na čerpací stanici označuje zkratkou CNG. Jde o zkratku anglických slov Compressed Natural Gas (stlačený přírodní plyn).

Jako mnoho jiných uhlovodíků lze methan použít k výrobě vodíku, oxidu uhličitého a sazí, případně dalších organických látek – o některých z nich si v dalších kapitolách ještě přečtete. Příkladem je třeba methanol nebo některý z jednoduchých halogenderivátů.

Příbuzné látky: V této knize se budeme věnovat ještě dvěma alkanům – butanu a 2,2,4-tri- methylpentanu. Obecně platí, že uhlovodíky a velká většina organických sloučenin tvoří řady, v nichž každý další má o jeden atom uhlíku více. Alkany tvoří známou řadu, kterou umí aspoň zčásti vyjmenovat každý, kdo měl na základní škole aspoň jednu hodinu chemie týdně: methan, ethan, propan, butan, pentan, hexan, heptan, oktan. Další už znají jen odborníci či chemičtí nadšenci. Třeba ikosan (dvacet atomů uhlíku), henheptakontan (71) nebo hektan (100). Jsme u první sloučeniny a už jejích příbuzných je prakticky nekonečné množství.

V roce 2014 se vytěžilo

na světě 3 460 miliard

metrů krychlových

zemního plynu.

V roce 2014

na světě 3

metrů krychlových

zemního plynu.

Takto vypadají zásobníky bioplynu, jehož je methan hlavní součástí.


8

Teplota tání:

Molární hmotnost:

–138 °C

58,12 g/mol

Butan

Úvod: Většina lidí zná spojení propan-butan, ale ne každý si uvědomí, že jde o směs dvou

látek. Jedna se jmenuje propan a druhá butan. Tato směs se na trh dodává v různých poměrech

propanu a butanu. V tzv. zimní směsi převládá propan, v letní může převládat butan. Důvodem je

teplota varu, která je u butanu těsně pod bodem mrazu, zatímco propan ji má asi minus 44 stupňů

Celsia. Vzhledem k použití je důležité, aby směs neměnila skupenství v závislosti na okolní teplotě.

Do této publikace jsme vybrali butan, ale většina uvedených údajů platí i pro jeho věrného

druha s názvem propan.

Jiné názvy: n-butan

Vzorce:

C

4

H

10

(molekulový vzorec)

CH

3

– (CH

2

)

2

– CH

3

(racionální vzorec)

Vzorec C

4

H

10

 má i jedna další látka:

methylpropan, proto tento moleku

lový vzorec není unikátní a stejně

jako v řadě dalších případů musíme

použít i jiný typ vzorce (strukturní).

Ročně v Česku hasiči evidují více než

150 požárů způsobených technickými

plyny. Konkrétně třeba v roce 2007

jich bylo 166. Zemřeli při nich tři lidé

a dalších 47 bylo zraněno.

Ročně v

150 požárů způsobených technickými

plyny. Konkrétně třeba v

požárů způsobených technickými

plyny. Konkrétně třeba v

požárů způsobených technickými

jich bylo 166. Zemřeli při nich tři lidé

plyny. Konkrétně třeba v

jich bylo 166. Zemřeli při nich tři lidé

plyny. Konkrétně třeba v

Butan


9

Teplota varu:

Rozpustnost ve vodě:

6,1 mg/100 ml

–0,5 °C

Strukturní vzorce těchto sloučenin vypadají

například následovně:

butan (n-butan)

HC

H

H

C

H

H

C

H

H

C

H

H

H

methylpropan (izobutan)

H

HH

HC

H

H

C

H

C

H

C

H

H

Schválně si spočítejte jednotlivé atomy. Látky, které mají stejný molekulový vzorec, ale jinou struk

turu, se označují jako izomery.

Butan je zneužíván jako čichací

droga. Může navodit mírnou

euforii, ale také srdeční arytmii

nebo omrzliny. Nemluvě o riziku

výbuchu.

Butan je zneužíván jako čichací

droga. Může navodit mírnou

euforii, ale také srdeční arytmii

nebo omrzliny. Nemluvě o

Butan je ideálním palivem do přírody.


10

Láhve obsahující butan.

Zařazení: Butan, stejně jako propan, patří mezi uhlovodíky, konkrétně mezi alkany.

Vlastnosti: Butan je snadno zkapalnitelný plyn bez barvy a zápachu. Pokud jste ho cítili, například při zapalování vařiče nebo zapalovače, nejde o zápach samotného butanu. Technické plyny se často záměrně „zezápašňují“ (odborně řečeno odorizují) – tedy přidávají se do nich extrémně zapáchající plyny (thioly nebo sulfan), aby se snadno zjistilo, jestli někde neunikají.

Na rozdíl od methanu je butan těžší než vzduch, při úniku se drží spíše u země. I to je důvod, proč se podle vyhlášky nesmějí propan-butanové láhve skladovat v místnostech pod úrovní terénu – v garážích, sklepích apod.

Butan snadno hoří za dostatečného přístupu vzduchu za vzniku oxidu uhličitého a vody: 2 C

4

H

10

+ 13 O

2

 8 CO

2

+ 10 H

2

O

Zdroje: Propan-butan se také moderně označuje jako LPG, což je zkratka anglického výrazu Liquified Petroleum Gas, česky zkapalněný ropný plyn. Hlavním zdrojem butanu je tedy ropa. Butan je v ní coby plyn rozpuštěn a při destilaci se uvolňuje jako první frakce, tedy složka s nejnižší teplotou varu.

Jak propan, tak butan mohou být obsaženy i v zemních plynech. Zemní plyny se liší podle naleziště. Například ty, které pocházejí ze severní Afriky, mohou obsahovat butanu i přes půl procenta, naopak severoamerické plyny butan takřka neobsahují. Zemní plyny obsahující kromě methanu další alkany se označují jako vlhké nebo bohaté.


11

Využití: Propan-butan se používá jako topný plyn zejména tam, kam se nevyplatí přivádět potrubím zemní plyn, to znamená v malých obcích, na chatách a chalupách. Používají ho turisté, vodáci, trampové ve svých hořácích. Tvoří také náplň v levných zapalovačích pro ku ř á ky.

Poté, co došlo k omezení použití látek se souhrnným označením freony, se butan (a zejména jeho izomer izobutan) začal používat jako hnací plyn ve sprejích a jako chladicí médium v ledničkách a mrazničkách.

Na našich silnicích také jezdí čím dál tím více automobilů a autobusů, které používají propan-butan (LPG) jako pohonnou látku. Tyto uhlovodíky jsou ekologičtější a levnější, ale upravený automobil potřebuje ještě jednu nádrž, která většinou zabírá prostor v kufru automobilu. Takový pohon se tak vyplatí třeba autoškolám nebo taxikářům.

Příbuzné látky: V malém množství jsou propan s butanem doprovázeny dalším alkanem, který se jmenuje ethan. Ten má jen dva atomy uhlíku a vzorec C

2

H

6

. Vyskytuje se zejména v zem

ním plynu, a tak je spalován spolu s ostatními. V čisté podobě má využití zejména při výrobě plastů či syntetické kyseliny octové.

Methan, ethan, propan a butan jsou za normálních podmínek plynné uhlovodíky. Ty s větším počtem atomů uhlíku jsou již kapalné, alkany s více než 18 atomy uhlíku (záleží na rozvětvení řetězce) jsou pak pevné látky (známe je jako parafíny, které se používají k výrobě svíček nebo kosmetiky).

Tlakové láhve plněné propan-butanem

musí být pravidelně kontrolovány.

V plnicí stanici by vám neměli naplnit

nebo prodat láhev, která nebyla více

než deset let na revizi.

Tlakové láhve plněné propan-butanem

musí být pravidelně kontrolovány.

V plnicí stanici by vám neměli naplnit

nebo prodat láhev, která nebyla více

Auta jezdící na LPG potřebují ještě jednu nádrž.


12

114,228 g/mol

Molární hmotnost:2,2,4-trimethylpentan

Úvod: Proč najednou tak velký skok? Zkrátka proto, že látka s tímto krkolomným názvem je

nejžádanější součástí benzínu. A zážehové spalovací motory používající benzín jsou v současnosti

stále nejběžnějším typem motoru, který pohání po silnicích automobily.

Jiné názvy: isooktan, izooktan

Vzorce:

C

8

H

18

(molekulový vzorec)

C

CH

3

CH

3

CH

2

CH

3

C

CH

3

CH

3

(racionální vzorec)

Během druhé světové války

vyráběli Němci v Záluží

u Mostu benzín dokonce

i z hnědého uhlí, aby uspokojili

poptávku armády. Obzvlášť

když ztratili přístup k ropným

polím v Rumunsku.

Během druhé světové války

vyráběli Němci v

u Mostu benzín dokonce

i z hnědého uhlí, aby uspokojili

2,2,4-trimethylpentan


13

Teplota tání:

–107,38 °C

prakticky nerozpustný

99,3 °C

Teplota varu:

Rozpustnost ve vodě:

Zařazení: 2,2,4-trimethylpentan patří stej

ně jako předchozí uhlovodíky mezi alkany. Liší

se od nich jen tím, že jeho řetězec se větví. Jeho

molekulový vzorec je stejný jako u „řadového“

a nerozvětveného alkanu s názvem oktan. Oktan

a 2,2,4-trimethylpentan jsou tedy izomery.

Vlastnosti: Za normálních podmínek jde o bezbarvou kapalinu. V různých státech se však

benzíny různě obarvují. Důvodem je potřeba, aby se od sebe odlišily pohonné hmoty zatížené

spotřební daní od látek, které se takto nezdaňují nebo se zdaňují mírněji.

Složky benzínu jsou silně těkavé a se vzduchem vytvářejí velmi výbušnou směs. Dolní mez

výbušnosti, nejmenší koncentrace látky ve vzduchu, kterou lze zapálit, je 0,6 objemových procent.

Horní mez je osm procent. To je hlavní důvod, proč se na benzínkách blízko čerpacích stojanů

nesmí kouřit.

Benzín dostal svůj název díky

tomu, že byl poprvé připraven

zahříváním kyseliny benzoové

s vápnem.

Benzín dostal svůj název díky

tomu, že byl poprvé připraven

zahříváním kyseliny benzoové

s vápnem

Těžba ropy, hlavní suroviny pro výrobu benzínu, je čím dál dražší.


14

2,2,4-trimethylpentan je ve vodě

prakticky nerozpustný, nemísí se s ní a má nižší hustotu než voda, takže plave na její hladině. Rozpouští ale velké množství organických látek, například oleje.

I benzín – stejně jako řada dalších látek – se zneužívá k čichání. Způsobuje změny stavu vě

domí, ale důsledkem může být i smrt v důsledku zástavy srdce nebo udušení.

Zdroje: Prakticky veškerý benzín se vyrábí z ropy. Základní metodou je frakční destilace,

která rozdělí ropu na základní složky podle teploty varu a tím i délky řetězců. Zjednodušeně se dá napsat, že první frakcí jsou propan s butanem, druhou benzín, třetí petrolej, čtvrtou naa a pátou topné oleje a mazut.

Protože 2,2,4-trimethylpentan je nejžádanější složkou ropy, vytěžené suroviny se různě upra

vují, aby se zvýšila kvalita benzínu. Tyto metody se nazývají izomerizace, alkylace nebo hydrogenace.

Využití: Již z předešlého je zřejmé, že 2,2,4-trimethylpentan se používá jako palivo v zážeho

vých spalovacích motorech. Je na čase si vysvětlit, co je oktanové číslo, tedy veličina, která benzín charakterizuje a která má přímou souvislost s naší látkou.

Oktanové číslo vyjadřuje odolnost paliva proti samozápalu, který se v motoru projevuje jako

klepání. Bylo stanoveno, že látka, která se chová jako 2,2,4-trimethylpentan, má oktanové číslo 100. Naopak látka chovající se jako uhlovodík heptan má oktanové číslo nula.

Nejprodávanější benzín s oktanovým číslem 95 se tedy chová, jako by byl z devadesáti pěti

procent tvořen 2,2,4-trimethylpentanem a z pěti procent heptanem. Ve skutečnosti se však skládá z mnoha dalších látek. Oktanové číslo se uměle zvyšuje látkami, kterým se říká aditiva nebo

také antidetonační přísady. Dříve

se používaly sloučeniny olova, ty

však byly zakázány kvůli jejich

jedovatosti. V současnosti se

používají například sloučeniny

s názvem ethery.

Existují i paliva, která jsou

odolnější proti samozápalu než

2,2,4-trimethylpentan, proto

mohou mít speciální benzíny ok

tanové číslo vyšší než sto. Nejde

tak o klamání zákazníků (třeba

máslo s podílem tuku vyšším než

Česko má jednu z nejhustších sítí

čerpacích stanic v Evropě. V průměru

připadá na každých třináct kilometrů

silnic jedna.

Česko má jednu z

čerpacích stanic v

připadá na každých třináct kilometrů

silnic jedna

Rafinerie ropy může vypadat i romanticky.


15

sto procent by byla hloupost). Takové benzíny se objevují například na tuningových srazech, kde se pořádají drag race závody.

Benzín je také významným rozpouštědlem. Používá se jako ředidlo barev a laků, k extrakci tuků a olejů anebo k čištění strojů. Koupit se dá i do domácnosti pod názvem benzínový čistič a spolehlivě odstraní mastné skvrny z oděvů.

Příbuzné látky: A co je naa? Už výše padlo, že naa je jednou z dalších frakcí ropy. Té, jejíž teplota varu se pohybuje v rozmezí 160 až 360 °C. Obsahuje uhlovodíky s devíti až dvaceti atomy uhlíku. Slouží jako palivo ve vznětových neboli dieselových motorech. Kvalita nay se udává pomocí cetanového čísla, které funguje obdobně jako číslo oktanové. Cetanové číslo nula má však v tomto případě uhlovodík s názvem 1-methylnaalen, zatímco cetanové číslo sto má alkan hexadekan neboli cetan. I cetanové číslo se u nay zvyšuje pomocí aditiv. Zatímco oktanové číslo se u benzínu běžně udává na stojanech, po čísle cetanovém se musí pátrat více. Běžně mají nay většinou toto číslo v rozmezí 51 až 60.

Benzín i naftu si zákazník může na čerpací

stanici vybrat v různých kvalitách.


16 Molární hmotnost:

Teplota tání:

Úvod: Lidské hormony jsou většinou složité látky ovlivňující náš růst, chování i zdravotní stav.

Hormony se vytvářejí i v tělech jiných živočichů, a dokonce i rostlin. A některé zase tolik složité

nejsou – příkladem je ethen, látka, která urychluje dozrávání plodů řady druhů ovoce a zeleniny.

Jak toho lze využít, se dozvíte v této kapitole.

Jiné názvy: ethylen, etylén

Vzorce:

C

2

H

4

(molekulový vzorec)

C

HH

HH

C (strukturní vzorec)

Ethen se používal i jako anestetikum.

Na člověka byl však příliš silný, a tak

našel uplatnění při uspávání koní.

Ethen se používal i

Na člověka byl však příliš silný, a

Ethen se používal i

Na člověka byl však příliš silný, a

Ethen se používal i

našel uplatnění při uspávání koní.

−169,1 °C

28,05 g/mol

Ethen

Ethen


17

Rozpustnost ve vodě:

Teplota varu:

Zařazení: Ethen se řadí

mezi uhlovodíky, které se

nazývají alkeny. Přípona -en

signalizuje v organické che

mii přítomnost dvojné vazby.

Alkeny jsou tedy uhlovodíky

s právě jednou dvojnou vazbou

a lineárním řetězcem. Uhlovo

díkům, které mají ve své mole

kule mezi atomy uhlíku aspoň

jednu dvojnou nebo trojnou

vazbu, se obecně říká nenasy

cené.

Vlastnosti: Ethen je bezbarvý plyn s nasládlou vůní. Stejně jako ostatní plynné uhlovodíky

je hořlavý a ve směsi se vzduchem tvoří výbušnou směs. Hoření až na oxid uhličitý popisuje tato

rovnice:

C

2

H

4

+ 3 O

2

 2 CO

2

+ 2 H

2

O

Oproti alkanům lze ethen poměrně snadno polymerovat – to znamená, že se z něj dají vytvářet

dlouhé řetězce o tisících atomů uhlíku. Je k tomu však potřeba velký tlak a speciální katalyzátory

(látky, které tyto reakce urychlují). Tato schopnost ethylenu a dalších nenasycených organických

látek výrazně pozměnila naši dobu – vyrábějí se z nich totiž plasty.

Zdroje: Připravit si ethylen v labo

ratoři není příliš složité. Stačí zahřát al

kohol s kyselinou sírovou. Tuto metodu

využil už v druhé polovině sedmnáctého

století německý alchymista Johann Jo

achim Becher. Stane se toto:

CH

3

– CH

2

– OH  C

2

H

4

+ H

2

O (Kyselina sírová vystupuje v reakci jako katalyzátor.)

V současnosti existuje levnější způsob, jak ethylen vyrábět – krakováním jednotlivých frakcí ropy.

Název metody je odvozen od anglického slova „crack“ (prasklina, prasknutí). Velmi zjednodušeně

řečeno, vezme se uhlovodík s dlouhým řetězcem a za pomoci katalyzátoru a zvýšené teploty se

donutí k prasknutí. Takto z něj vzniknou dva uhlovodíky – první je alkan, který se hodí například

k výrobě benzínu, a druhý alken, vhodný například k výrobě plastů.

CH

3

– CH

2

– CH

2

– CH

2

– CH

2

– CH

3

 CH

3

– CH

2

– CH

2

– CH

3

+ CH

2

= CH

2

Ještě v roce 2009 bylo v Česku

rozdáno asi 9 miliard plastových

tašek, z velké části vyrobených

z ethenu. Od té doby toto množství

klesá, kvůli změnám materiálů

i změnám v chování zákazníků.

Ještě v

rozdáno asi 9

tašek, z

z ethenu. Od té doby toto množství

Výroba polyethylenové fólie.

13 mg/100 ml

–103,7 °C


18

I takto může vypadat produkt vyrobený z plynného

ethenu.

Využití: Asi 75 procent ethenu se používá k výrobě různých druhů plastů. Přímo z ethenu se vyrábí polyethylen. Ten se produkuje v různých hustotách a na výrobcích z něj vzniklých většinou nalezneme zkratku PE. Už několik desetiletí jde o nejvyráběnější plast.

Kromě toho se ethen používá k výrobě látek, ze kterých se pak plasty rovněž vyrábějí – vinylchloridu, z něhož se vyrábí polyvinylchlorid neboli PVC, ethylenglykolu, potřebného k výrobě syntetických vláken, nebo styrenu, z něhož se syntetizuje polystyren. Hlavně díky ethenu můžeme o naší době hovořit jako o době plastové, již v osmdesátých letech 20. století se plastů vyrábělo více než oceli.

Ethen je výchozí látkou i k syntéze dalších látek a s některými z nich se ještě v této publikaci setkáme. Slouží k výrobě základu pesticidů k hubení škůdců i k syntéze jedné z nejobávanějších

NENÍ BECHER

JAKO BECHER.




       
Knihkupectví Knihy.ABZ.cz – online prodej | ABZ Knihy, a.s.